Огромна већина неорганских супстанци у природи може се класификовати у четири категорије: оксиди, киселине, базе и соли. Неорганске супстанце у организмима углавном укључују воду и неке неорганске јоне, као што су На плус , К плус , Ца2 плус , Мг2 плус , Цл-, СО42-, итд. Људско ткиво садржи скоро све врсте елемената који постоје у природи . Осим угљеника, водоника, кисеоника и азота, који углавном постоје у облику органских једињења, остали се заједнички називају неорганским материјама (минерали или пепео). Дакле, неорганска материја у људском телу се углавном састоји од воде и неорганских соли, а вода се може класификовати на: везану воду и слободну воду, везана вода је важна компонента ћелијске структуре, слободна вода је добар растварач и транспортни материјал , Учествују у хемијским реакцијама. Неорганске соли се могу поделити на: јоне и једињења. Јони могу одржавати нормалне животне активности ћелија, а једињења су важне компоненте интрацелуларних једињења.
1. Оксид
Састоји се од два елемента, од којих је један једињење кисеоника. Супстанце које реагују са кисеоником називају се оксиди. Према различитим хемијским својствима, оксиди се могу поделити у две категорије: кисели оксиди и базични оксиди.
Кисели оксид: Оксид који може да реагује са водом да би формирао киселину или да реагује са базом да би формирао со. Као што су сумпор триоксид, фосфор пентоксид, угљен диоксид, итд. Већина неметалних оксида су кисели оксиди.
Основни оксиди: оксиди који могу да реагују са киселинама и формирају со и воду, а производи могу да садрже само со и воду, а друге супстанце се не могу произвести. Основни оксиди укључују активне металне оксиде и друге металне подоксиде, као што су ЦаО, БаО и ЦрО, МнО.
2. Неорганска киселина
Општи термин за класу једињења која могу да јонизују да генеришу Х у воденом раствору, за разлику од база. Када се хлороводонична киселина, сумпорна киселина и азотна киселина јонизују у воденом раствору, иако су произведени ањони (кисели радикали) различити, произведени катјони (Х плус ) су исти, тако да имају заједничка својства, као што је киселкаст укус ; бити у стању да раствори многе метале; може да претвори плави лакмус папир у црвену итд.
Ужа дефиниција: једињење (као што је сумпорна киселина) у коме су сви катјони јонизовани у воденом раствору јони водоника. Већина ових супстанци је лако растворљива у води, а мали део, попут силицијумске киселине, тешко се раствара у води. Водени раствори киселина су углавном проводљиви. Неке киселине постоје у облику молекула у води и нису проводљиве; неке киселине се у води дисоцирају на позитивне и негативне јоне и могу да проводе струју.
Шира дефиниција: киселина може да обезбеди протоне у реакцији, а киселина је дефинисана као акцептор електронских парова, а опсег је шири. Киселине могу неутралисати базе да би произвеле воду и соли.
3. Алкали
Супстанце које имају горак укус и могу да промене боју специфичних индикатора (као што је лакмус плава, фенолфталеин црвена, итд.), са пХ вредношћу већом од 7. Ањони јонизовани у воденом раствору су сви хидроксидни јони, који реагују са киселином до формирају со и воду. Типичне алкалије су амини (укључујући амонијак), каустична сода (натријум хидроксид), гашени креч (калцијум хидроксид) итд. Шири концепт базе се односи на супстанцу која донира електроне или прихвата протон.
4. Сол
Производ киселинске и алкалне неутрализације, састављен од металних јона (укључујући амонијум јоне) и киселих јона. Со у хемији подељена је у три категорије, нормална со: састоји се од металних јона (укључујући амонијум јоне) и само јона неметала; кисела со: састоји се од металних јона (укључујући амонијум јоне), јона водоника и јона неметала; базна со: Састоји се од металних јона (укључујући амонијум јоне), хидроксидних јона и јона неметала. Со је важан изворни материјал у хемијској индустрији. Може се направити у гасовити хлор, метални натријум, сода пепео (натријум карбонат), тешке алкалије (натријум бикарбонат, сода бикарбона), каустична сода (каустична сода, натријум хидроксид) и хлороводонична киселина.
